Оксид кобальта

Фізичні властивості Кобальт - твердий метал, що існує у двох модифікаціях. При температурі від кімнатної до 427 °C стійка α-модифікація. При температурі від 427 °C до температури плавлення (1494 °C) стійка β-модифікація кобальту (решітка кубічна гранецентрована). Кобальт - феромагнетик, точка Кюрі 1121 °C. Жовтуватий колір йому надає тонкий шар оксидів. Хімічні властивості Оксиди На повітрі кобальт окислюється за нормальної температури вище 300 °C. Стійкий при кімнатній температурі оксид кобальту складається із суміші оксидів CoO та Co2O3, тому в довідниках можна зустріти брутто формулу Co3O4. За високих температур можна отримати α-форму або β-форму оксиду CoO Усі оксиди кобальту відновлюються воднем. Со3О4 + 4Н2 → 3Со + 4Н2О. Оксид кобальту (II) можна отримати, прожарюючи з'єднання кобальту (II), наприклад: 2С(ОН)2 + O2 → Co2O3 + Н2O. Інші з'єднання При нагріванні кобальт реагує з галогенами, причому з'єднання кобальту (III) утворюються тільки з фтором. Co + 3F → CoF3, але, Co + 2Cl → CoCl2 З сірою кобальт утворює 2 різні модифікації CoS. Сріблясто-сіру α-форму (при сплавленні порошків) та чорну β-форму (випадає в осад із розчинів). При нагріванні CoS в атмосфері сірководню виходить складний сульфід Со9S8 З іншими окисними елементами, такими як вуглець, фосфор, азот, селен, кремній, бор. кобальт теж утворює складні сполуки, що є сумішами, де присутній кобальт зі ступенями окиснення 1, 2, 3. Кобальт здатний розчиняти водень, не утворюючи хімічні сполуки. Непрямим шляхом синтезовано два стехіометричні гідриди кобальту СОН2 і СОН. Розчини солей кобальту CoSO4, CoCl2, Со(NO3)2 надають воді блідо-рожевого забарвлення. Розчини солей кобальту у спиртах темно-сині. Багато солей кобальту нерозчинні. Кобальт створює комплексні сполуки. Найчастіше на основі аміаку. Найбільш стійкими комплексами є лутеосолі [Co(NH3)6]3+ жовтого кольору та розеосолі [Co(NH3)5H2O]3+ червоного або рожевого кольору. Також кобальт створює комплекси на основі CN-, NO2- та багатьох інших. Хлорид кобальту Іонні комплекси кобальту Застосування Легування кобальтом сталі підвищує її жароміцність, покращує механічні властивості. Зі сплавів із застосуванням кобальту створюють обробний інструмент: свердла, різці, і.т.п. Магнітні властивості сплавів кобальту знаходять застосування в апаратурі магнітного запису, а також сердечниках електромоторів та трансформаторів. Для виготовлення постійних магнітів іноді застосовується метал, що містить близько 50% кобальту, а також ванадій або хром. Кобальт використовується як каталізатор хімічних реакцій. Кобальтат літію застосовується як високоефективний позитивний електрод для виробництва літієвих акумуляторів. Силицид кобальту відмінний термоелектричний матеріал та дозволяє виробляти термоелектрогенератори з високим ККД. Радіоактивний кобальт-60 (період напіврозпаду 5,271 року) застосовується в гамма-дефектоскопії та медицині. 60С використовується як паливо в радіоізотопних джерелах енергії.